Podczas przemysłowej produkcji kwasu siarkowego (VI) jednym z etapów jest utlenianie tlenku siarki (IV) do tlenku siarki (VI).
a) Podaj nazwę i wzór katalizatora, którego używa się w tym procesie
b) Nazwij rodzaj katalizmy- katalizaheteroeniczna
c) Zapisz równanie reakcji utleniania SO₂ do SO₃
d) Oblicz ile razy zminiejszy się lub zwiększy szybkość powyższej przemiany jeśli stężenie tlenku siarki (IV) wzrosnie czterokrotnie.
a) Podaj nazwę i wzór katalizatora, którego używa się w tym procesie
b) Nazwij rodzaj katalizmy- katalizaheteroeniczna
c) Zapisz równanie reakcji utleniania SO₂ do SO₃
d) Oblicz ile razy zminiejszy się lub zwiększy szybkość powyższej przemiany jeśli stężenie tlenku siarki (IV) wzrosnie czterokrotnie.
b) Kataliza heterogeniczna
c) 2SO2 + O2----->2SO3
d)
[SO2)=a
[O2]=b
v1=k*a²*b
Podczas 4-krotnego wzrostu stężenia SO2
[SO2)=4a
[O2]=b
v2=k*(4a)²*b=k*16a²*b
v2/v1=k*16a²*b/k*a²*b
v2/v1=16
Szybkość reakcji zwiększy się 16 -krotnie