Podczas ogrzewania w zamkniętym reaktorze, w stałej temperaturze 1,5 mola dwotlenku azotu, aż do ustalenia się stanu równowagi, stwierdzono, że pozostało w reaktorze 0,3 mola tego gazu. Oblicz stężenia tlenku azotu (II) i tlenu powstałych w stanie równowagi, oblicz stałą równowagi tej reakcji.
2NO₂ ⇔ 2NO + O₂
Do ustalenia równowagi przereagowało 1,5 - 0,3 = 1,2 mola NO₂
Ze stosunków molowych wynika, że powstało tyle samo czyli 1,2 mola NO
i połowa czyli 0,6 mola tlenu. Są to równowagowe ilosci produktów. Substratu było 0,3 mola, które pozostało w stanie równowagi.
K = [NO]²[O₂] / [NO₂]²
K = (1,2)² × 0,6 / (0,3)² = 9,6