Podczas elektrolizy kwaśnego roztwotu soli cynku, na katodzie biegną dwa równoczesne procesy: wydzielanie cynku i wodoru . Po przepuszczeniu ładunku 2 F przez taki roztwór stwierdzono, że przyrost masy katody wyniósł 52 g. Obliczyć wydajność prądową wydzielania cynku(czyli procent ładunku zużyty w tym procesie).
??
Zn^2+ + 2e = Zn
Mzn=65g/mol
wydzielilo sie 52g
z reakcji wynika ze
2F---------------65gZn
czyli
2F---------------65gZn
2F--------------- Xg
xg=65g
W%=masa z zadania/mase wydzielona przY wydajnosci 100% *100=
W%=52/65*100=80%