Podane próbki uszereguj według rosnącej liczby atomów: a) 15g Cr2(SO4)3 b)5g Mn(NO3)2 c)10g Na3PO4 Jest to pytanie z zakresu moli, masy molowej itp. Bardzo proszę o pomoc w tym zadaniu włącznie z obliczeniami, bo sama nie jestem w stanie ich wymyślić!!!
Zadanie 1.
mCr₂(SO₄)₃=15g
M=392g/mol
n=15g/392g/mol≈0.038mol
Mol zawiera 6.02·10²³ atomów - teraz musimy zsumować i pomnożyć:
(0.038*2+15*0.038)*6.02·10²³=0.646*6.02·10²³≈3.88892·10²³
=========
mMn(NO₃)₂=5g
M=179g/mol
n=5g/179g/mol≈0.028mol
Analogicznie jak w poprzednim przykładzie:
(0.028+8*0.028)*6.02·10²³=0.252*6.02·10²³≈1.51704·10²³
=========
mNa₃PO₄=10g
M=164g/mol
n=10g/164g/mol≈0.061mol
(0.061*3+0.061+0.061*4)*6.02·10²³≈0.488*6.02·10²³≈2.93776·10²³
Teraz wystarczy porównać liczby atomów, z jakich składają się wymienione związki chemiczne i formułujemy odpowiedź.
Odp.: 5g Mn(NO₃)₂ < 10g Na₃PO₄ < 15g Cr₂(SO₄)₃
Pozdrawiam :)