Podaj na podstawie ułożenia w układzie okresowym jak najwięcej informacji o magnezie , azocie , arsenie i o licie . Narysuj modele tych atomów . Przedstaw w postaci schematycznego rysunku charakter chemiczny pierwiastków grup głównych
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Magnez (Mg):
grupa drugia i okres trzeci, więc ma także trzy powłoki elektronowe.
Waga: 24u (unit - atomowa jednostka masy).
Jest to metal, jego aktywność chemiczna jest niska.
Jego wzrost charakteru niemetalicznego jest niska.
Konfiguracja elektronowa: K²L⁸M².
Liczba elektronów walencyjnych: 2;
liczba elektronów: 12;
liczba protonów: 12;
liczba atomowa: 12.
Azot (N):
grupa 15, okres drugi, więc ma także dwie powłoki elektronowe.
Waga: 14u.
Jest to niemetal, jego aktywność chemiczna jest wysoka.
Jego wzrost charakteru niemetalicznego jest wysoki.
Konfiguracja elektronowa: K²L⁵.
Liczba elektronów walencyjnych: 5;
liczba elektronów: 7;
liczba protonów: 7;
liczba atomowa: 7.
Arsen (As):
grupa 15, okres 4, więc ma także 4 powłoki elektronowe.
Waga: 75u.
Jest to niemetal, jego aktywnośc chemiczna jest niska.
Jego charakter niemetaliczny jest średni.
Konfiguracja elektronowa: K²L⁸M⁸N⁵.
Liczba elektronów walencyjnych: 5;
liczba elektronów: 33;
liczba protonów: 33;
liczba atomowa: 33.
Lit (Li):
grupa 1, okres 2, więc ma także 2 powłoki elektronowe.
Waga: 7u.
Jest to metal, jego aktywnośc chemiczna jest niska.
Jego charakter metaliczny jest niski.
Konfiguracja elektronowa: K²L¹.
Liczba elektronów walencyjnych: 1;
liczba elektronów: 3;
liczba protonów: 3;
liczba atomowa: 3.
Uproszczone modele budowy atomu w załącznikach.