Odpowiedź:
Po zmieszaniu amoniaku i chlorku amonu powstaje bufor amonowy, którego pH można obliczyć za pomocą wzoru Hendersona-Hasselbalcha.
pH = pKa + log([B] / [A])
gdzie:
- pKa = 4,76 (stała dysocjacji jonowej amoniaku)
- [B] to stężenie zasady - amoniaku (0,2 mol / 0,025 L = 8 mol/L)
- [A] to stężenie kwasu - jonów amonowych (0,2 mol / 0,045 L = 4,44 mol/L)
Po podstawieniu wartości do wzoru otrzymujemy:
pH = 4,76 + log(8 / 4,44) = 9,24
Wynikowy pH wynosi 9,24.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odpowiedź:
Po zmieszaniu amoniaku i chlorku amonu powstaje bufor amonowy, którego pH można obliczyć za pomocą wzoru Hendersona-Hasselbalcha.
pH = pKa + log([B] / [A])
gdzie:
- pKa = 4,76 (stała dysocjacji jonowej amoniaku)
- [B] to stężenie zasady - amoniaku (0,2 mol / 0,025 L = 8 mol/L)
- [A] to stężenie kwasu - jonów amonowych (0,2 mol / 0,045 L = 4,44 mol/L)
Po podstawieniu wartości do wzoru otrzymujemy:
pH = 4,76 + log(8 / 4,44) = 9,24
Wynikowy pH wynosi 9,24.