Question

Po odparowaniu wody z 40 g roztworu pozostało 4 g soli kamiennej.Jaki był skład procentowy tego roztworu ?

Ile granów wody zawiera 50g nasyconego w teperaturze 60°C roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) jeśli jego rozpuszczalność w tej teperatuche wynosi 40g .

Oblicz stężenie molowe roztworu , jeżeli w 500 set cm znajduje się 41 g

Ca(NO3)2

Uzgodnij równanie metodą bilansu elektronowego :

PbO2+HCl→PbCl2+Cl2+H2O

Dla izotopu glinu 2713Al wyznacz :

a)liczbę protonów

b)liczbę elektronów

c) liczbę neutronów

d) napisz konfigurację elektronów

e) narysuj model atomu

f) zaznacz w modelu rdzeń i elektrony walecyjne

Prosze o rozwiązanie tych wszystkich zadań daje naj pomóżcię :(

Answer 1

1)

Z def. stęż. procent.

4g soli ------ 40g roztworu

xg soli ------ 100g roztworu

x = 10g soli

x = 10% soli

y = 100%-10% = 90% wody

 

2) Z def. rozpuszczalności

40g soli ------ 140g roztworu

xg soli -------- 50g roztworu

x = 14,29g soli

y = 50g roztworu - 14,29g soli = 35,71g wody

     

3)

M Ca(NO3)2=164g/mol

164g soli ---- 1mol

41g soli ------ xmoli

x = 0,25mola

 

0,25mola ----- 500cm3

xmoli --------- 1000cm3

x = 0,5mola

x = 0,5mol/dm3

 

4) PbO2 + 4HCl ---> PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Pb(IV) + 2e ---> Pb(II)

2Cl(-I) - 2e ---> Cl2(0)

 

5)

a) protonu=13

b) elektrony=13

c) neutrony=27-13=14

d) konfiguracja: K2 L8 M3

e) w załączniku

f) w załączniku (w skład rdzenia wchodzi wszystko co jest w czerwonej lini), elektrony walencyne są poza czerwoną linią