Question

po eksplozji 110 dm3 mieszaniny wodoru z tlenem stwierdzono, że otrzymanej parze wdonej znajduje się domieszka tlenu. Mieszanine rozdzielono i otrzymano 20 dm3 tlenu zmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, co objętość gazu przed reakcją. Obliczyć, jaki procent objętościowy tlenu i jaki procent wodoru zawierała mieszanina po reakcji.

(wynik : O2=45,45% H2 54,55%)

Prosze o pomoc.
Mam reakcję

2H2+O2->2H2O

i liczyłam tak:

110-20=90

90dm3-20dm3

90dm3-x
44,8dm3-22,4dm3

x=45 dm3 - czyli cały tlen przereagował.

20dm3- x

22,4- 44,8 dm3

x=40 dm3

i teraz wychodzi że jak było 20dm3 tlenu to będzie 50% tego i tego gazu a w odpowiedziach jest inaczzej. Co zrobiłąm źle ? jak to zrobić poprawnie ? prosze o pomoc.

Answer 1

2H2 + O2---->2H2O

110dm3 mieszaniny - 20dm3 tlenu = 90dm3 mieszaniny

90m3 mieszaniny------3mole (2mole H2 + 1mol O2)

xdm3 wodoru--------------2mole

x=60dm3 wodoru

 

110dm3 mieszaniny----100%

60dm3 wodoru-------------x%

x = 54,55% wodoru

 

100% mieszaniny - 54,55% wodoru = 45,45% tlenu