Question

PO 25pkt za jedno zadanie!!!!!

1.Ile gramów rtęci powstanie podczas rozkładu tlenku rtęci (2)?

2.Oblicz ile gramów siarczku magnezu powstanie podczas reakcji 12 g magnezu z siarką.

3.Oblicz,czy 0,5 mola azotu wystarczy do utrzymania 0,2 mola amoniaku

Answer 1

Zadanie 1

2HgO ⇒ 2Hg + O₂

z dwóch moli tlenku powstają dwa mole rtęci

czyli:

M HgO = 201g/mol_16g/mol = 217g/mol

m HgO (do proporcji) = 217g/mol*2mole = 434g

M Hg = 201g/mol

m Hg (do proporcji) = 201g/mol*2mole = 402g

z 434g tlenku rtęci (II) powstają 402g rtęci

trzeba ułożyć proporcję:

434g HgO ------------- 402g Hg

x g HgO --------------------- y g Hg

i pod x bądź y podstawić dane, a później wyliczyć

 

Zadanie 2

Mg + S ⇒ MgS

M Mg = 24g/mol

m Mg (do proporcji) = 24g/mol*1mol  24g

M MgS = 24g/mol+32g/mol = 56g/mol

m MgS (do proporcji) = 56g/mol*1mol = 56g

24g Mg ------------ 56g MgS

12g Mg ------------- x g MgS

24x = 56*12 |:12

2x = 56 |:2

x = 28 [g]

 

Zadanie 3

N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃

1 mol azotu -------- 2 mole amoniaku

x mol azotu --------- 0,2 mol amoniaku

0,2 = 2x |:2

x = 0,1 [mol] -wystarczy nawet 0,1 mola

Answer 2

2).  24g      56g

       Mg+S⇒MgS

      12g        xg

   x=28g

 

3).  1 mol       2mole

       N₂+3H₂⇒2NH₃

       xmol        0,2mola

x=0,1mol

0,5mola wystarczy.