plisss bantuinnnnnnnn.... Question from @octwef

August 2022 1 6 Report

plisss bantuinnnnnnnn

Jika konsentrasi asam sama, maka urutan pH larutan asam yang semakin meningkat adalah
pH HD < pH HB < pH HC < pH HA < pH HE.

Pendahuluan

Asam merupakan asam yang tidak terdisosiasi dan/atau terionisasi dalam larutan sepenuhnya. Derajat ionisasi asam lemah di antara 0 sampai 1. Contoh asam lemah adalah larutan H₂C₂O₄, larutan CH₃COOH, dan larutan asam sulfat. Perhitungan nilai pH asam lemah :

$\boxed{pH = - log ([H^+]) = - log (\sqrt{Ka \times Ma} )}$

dengan,
pH = nilai potential hydrogen (dimensionless)
Ma = konsentrasi asam lemah (M)
Ka = tetapan kesetimbangan asam lemah.

Penjelasan

Diketahui :

Ka HA = 5 x 10⁻⁵
Ka HB = 7 x 10⁻⁴
Ka HC = 5 x 10⁻⁴
Ka HD = 8 x 10⁻³
Ka HE = 2 x 10⁻⁵

Ditanya :
Urutan pH larutan dari terkecil ke besar (meningkat) = ?

Penyelesaian :

Asumsi nilai [H⁺]

Karena konsentrasi asam sama semua
ambil asumsi
[HA] = [HB] = [HC] = [HD] = [HE] = 1 M

Hitung nilai pH semua larutan

HA
$\boxed{pH = - log (\sqrt{Ka \times [HA]} = - log (\sqrt{5 \times 10^{-5} \times 1} )=2.15}$
HB
$\boxed{pH = - log (\sqrt{Ka \times [HB]} = - log (\sqrt{7 \times 10^{-4} \times 1} )=1.58}$
HC
$\boxed{pH = - log (\sqrt{Ka \times [HC]} = - log (\sqrt{5 \times 10^{-4} \times 1} )=1.65}$
HD
$\boxed{pH = - log (\sqrt{Ka \times [HD]} = - log (\sqrt{8 \times 10^{-3} \times 1} )=1.05}$
HE
$\boxed{pH = - log (\sqrt{Ka \times [HE]} = - log (\sqrt{2 \times 10^{-5} \times 1} )=2.35}$

Kesimpulan :

Urutan asam dari nilai pH yang semakin meningkat :
pH HD < pH HB < pH HC < pH HA < pH HE

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan pH dan derajat ionisasi :
brainly.co.id/tugas/21141219
Materi tentang perhitungan pH larutan asam dan basa :
brainly.co.id/tugas/20942502
Materi tentang asam dan basa :
brainly.co.id/tugas/10508177

_____________