Logam X sebanyak 1 gr ditambahkan pada 0,1 L H₂SO₄ 0,5 M dan semua logam habis bereaksi. Jika sisa asam dinetralkan dengan 0,0334 L NaOH 0,5 M maka Ar logam X tersebut adalah 30
Pembahasan
Proses reaksi logam dengan asam akan didapatkan gas Hidrogen dan garamnya
Reaksi yang terjadi
L + H₂SO₄ -----> LSO₄ + H₂
Diketahui
sisa H₂SO₄ dinetralkan dengan 0,0334 L NaOH 0,5 M , maka H₂SO₄ yang tersisa(tidak habis bereaksi) = jumlah mol penetral dari NaOH = 0,0334 . 0,5 = 0,0167 mol
Sehingga mol H₂SO₄ yang bereaksi pada persamaan reaksinya :
mol mula-mula - mol sisa
0,1 .0,5 - 0,0167 = 0,0333 mol
Karena logam X habis bereaksi maka jumlah molnya yang habis = mol H₂SO₄ yang bereaksi = 0,0333
Verified answer
Logam X sebanyak 1 gr ditambahkan pada 0,1 L H₂SO₄ 0,5 M dan semua logam habis bereaksi. Jika sisa asam dinetralkan dengan 0,0334 L NaOH 0,5 M maka Ar logam X tersebut adalah 30
Pembahasan
Proses reaksi logam dengan asam akan didapatkan gas Hidrogen dan garamnya
Reaksi yang terjadi
L + H₂SO₄ -----> LSO₄ + H₂
Diketahui
sisa H₂SO₄ dinetralkan dengan 0,0334 L NaOH 0,5 M , maka H₂SO₄ yang tersisa(tidak habis bereaksi) = jumlah mol penetral dari NaOH = 0,0334 . 0,5 = 0,0167 mol
Sehingga mol H₂SO₄ yang bereaksi pada persamaan reaksinya :
mol mula-mula - mol sisa
0,1 .0,5 - 0,0167 = 0,0333 mol
Karena logam X habis bereaksi maka jumlah molnya yang habis = mol H₂SO₄ yang bereaksi = 0,0333
Sehingga Ar logam X = 1 gram / 0,0333 mol = 30
X + H₂SO₄ ------> XSO₄+H₂
0,05
0,0333 0,0333 0,0333 0,0333
0,0167 0,0333 0,0333
Pelajari lebih lanjut
menentukan Ar dan Mr brainly.co.id/tugas/8687415
contoh menentukan Mr senyawa brainly.co.id/tugas/10337433
------------
Detil jawaban
Kelas :10
Mapel : Kimia
Bab : Stokiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : Ar logam, penetralan, H₂SO₄