Pierwiastek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów: pierwszy ma masę atomową 14u, a drugi 15u. Zawartość procentowa pierwiastka a masie atomowej 14u wynosi 99,3%. Oblicz średnią masę atomową oraz ustal jaki to pierwiastek.
I jeślibyście mogli, to proszę z wytłumaczeniem, co liczycie i oczywiście z obliczeniami :)
Z góry thx <3333
Zgłoś nadużycie!
A₁=14u izotop I %₁=99,3% % I A₂=15u izotop II poniewaz 100 % to cały pierwiastek E to % II izotopu mozemy obliczyc: %₂=100%-99,3%=0,7% ze wzoru mamy obliczyc mase atomowa m= (A₁*%₁ + A₂*%₂)/100% podstawiamy dane i obliczamy m=(14u*99,3% + 15u*0,7%)/100%≈14,007u => jest to AZOT (N)
%₁=99,3% % I
A₂=15u izotop II
poniewaz 100 % to cały pierwiastek E to % II izotopu mozemy obliczyc:
%₂=100%-99,3%=0,7%
ze wzoru mamy obliczyc mase atomowa
m= (A₁*%₁ + A₂*%₂)/100% podstawiamy dane i obliczamy
m=(14u*99,3% + 15u*0,7%)/100%≈14,007u => jest to AZOT (N)