Question

pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów : jeden ma liczbę masową równą 63, a drugi 65. Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów i ustal jaki to pierwiastek.

Proszę o szczegółowe rozwiązanie.

Answer 1

63E - p1 - x

65E - p2 - 100-x

 

 63,55=[63x + 65(100-x) ]:100 / *100

 

6355=63x+6500-65x

-2x=-145 /:-2

x= 72,5

 

p1=77,5%

p2 = 100% -72,5% = 27,5%

 

 

Answer 2

x+y=100%

x=100%-y

100%=1

 

63x+65y=63.55

63(1-y)+65y=63.55

63-63y+65y=63.55

2y=0.55 |/2

y=0.275

1-0.275=0.725

izotop o lm 63 - 72.5%

izotop o lm 65 - 27.5%

Jest to miedź ;>

 

;D