Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63, a drugi - 65. Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal, jaki to pierwiastek. BARDZO WAŻNE , Z GÓRY DZIĘKUJĘ! i proszę o DANE!!!!!!!
More Questions From This User See All
A1 = 63
A2 = 65
X1 = x%
X2 = (100-x)%
m at. = 63,55 u
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
63,55 = 63*x% + 65*(100-x)%/100%
6355 = 63*x + 6500 - 65*x
2x = 145
x = 72,5
Na podstawie średniej masy atomowej stwierdzam że jest to Cu (miedź)
⁶³Cu = 72,5%
⁶⁵Cu = 27,5%