Question

Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63 a drugi-65. Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal, jaki to pierwiastek.

Proszę o rozwiązanie tego zadania wraz z wytłumaczeniem.

Answer 1

M atomowa= (%m₁*A₁ + %m₂*A₂) : 100%

Procentowe zawrtości pierwiastków:
%m₁= x
%m₂ = 100%-x

63,55 = [63x + 65(100% - x) ]: 100%

63,55 = ( 63x + 6500% -65x) :100% / *100%

6355%= 63x+6500% -65x

2x = 145%
x= 72,5%

100% - 72,5 = 27,5
Zawrtość jednego z izotopów wynosi 72,5 %, a drugiego 27,5%.

Podanym pierwiastkiem jest miedź, ponieważ ma średnią masę atomową wynoszącą 63,55u.

Answer 2

Korzystam ze wzoru na obliczenie średniej masy atomowej
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
A1=63
A2=65
X1=x
X2=100-x

m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
63,55 = 63*x + 65(100-x)/100
6355 = 63x + 6500-65*x)
6355-6500 = 63x-65x
2x=145
x=72,5
X1=72,5%
X2=100%-72,5% = 27,5%

Pierwiastkiem, którego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u jest MIEDŹ (Cu)
odszukana z układu okresowego.