Question

pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 250ml larutan amonia 0.1 M ( Kb NH3= 10^-5), 250ml HCL 0.1M dan 500ml air adalah..

Answer 1

NH3 + HCl -----> NH4Cl

mol NH3 = ( 0,25 Lt )( 0,1 M ) = 0,025
mol HCl = ( 0,25 Lt )( 0,1 M ) = 0,025
mol NH4Cl = mol NH3 = mol HCl = 0,025 ---> koefisien reaksi sama
Volume larutan total = 0,25 + 0,25 + 0,5 = 1 Liter

[ NH3 ] = 0,025 mol / 1 Lt = 0,025 M
[ NH3 ] = [ HCl ] = [ NH4Cl ] = 0,025 M

Larutan penyangga asam [ asam kuat + basa lemah ] :
[ OH- ] = Kb. [basa] / [garam]
=  . [ NH3 ] / [ NH4Cl ]
=  . [ 0,025 ] / [ 0,025 ]
= 

P(OH) = - log [ OH- ] 
= - log () 
= 5 - log 10 
= 5 - 1 
= 4

PH = 14 - P(OH) 
= 14 - 4
= 10
Semoga bermanfaat ...