PH larutan basa lemah MOH 0,1 M adalah 10, tentukan tetapan basa MOH!!
claramatika
Mata pelajaran : Kimia Kelas : XI SMA Kategori : larutan asam basa Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5 Kata kunci : pH larutan basa lemah, menghitung pH, tetapan kesetimbangan basa
Jawaban : Diketahui pH suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M adalah 10. Tetapan kesetimbangan basa untuk MOH atau Kb adalah 10^-7.
pH = 10 maka pOH = 14 - 10 = 4 dan [OH-] = 10-⁴ [OH-] = √Kb x Mb = √Kb x 0,1 10-⁴ = √Kb x 10-¹ Kb = 10^-7
Pembahasan : Larutan asam basa menurut daya ionisasinya dibagi menjadi 2 yaitu asam/ basa kuat dan larutan asam/ basa lemah. Ciri yang membedakan kedua kelompok larutan tersebut adalah harga derajat ionisasinya (alfa). Asam atau basa kuat memiliki harga alfa = 1 sedangkan asam atau basa lemah memiliki harga alfa antara 0-1. Selain itu, asam atau basa kuat tidak membentuk reaksi kesetimbangan karena di dalam air, senyawa akan terionisasi total dan hanya terdapat ion-ion pembentuk senyawa. Pada asam atau basa lemah terbentuk reaksi kesetimbangan sehingga memiliki harga tetapan kesetimbangan (K). Hal ini disebabkan senyawa mengalami ionisasi sebagian sehingga di dalam air masih ada senyawa dan ion-ion penyusunnya.
Harga pH suatu larutan asam atau basa dapat ditentukan dari konsentrasi ion H+ atau ion OH-. Konsentrasi ion H+ atau OH- yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tergantung dari jumlah ion H+ atau ion OH- di dalam air. Jumlah ion H+ atau OH- biasanya disebut valensi. Rumusnya : [H+] = Ma x jumlah H+ = Ma x valensi pH = - log [H+] [OH-] = Mb x jumlah OH- = Mb x valensi pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH
Pada asam lemah dan basa lemah, harga pH dapat ditentukan dari konsentrasi asam atau basa dan derajat ionisasi (alfa) atau tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan asam atau Ka untuk asam lemah dan tetapan kesetimbangan basa atau Kb untuk basa lemah. Rumusnya : [H+] = Ma x alfa = √(Ka x Ma) [OH-] = Mb x alfa = √(Kb x Mb)
Jika suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M memiliki pH = 10 maka harga tetapan kesetimbangan basa untuk MOH atau Kb adalah 10^-7 (sepuluh pangkat negatif 7). Cara menghitungnya :
pH = 10 maka pOH = 14 - 10 = 4 pOH = - log [OH-] maka [OH-] = 10-⁴ [OH-] = √Kb x Mb = √Kb x 0,1 10-⁴ = √Kb x 10-¹ Kb = 10^-7.(SL)
Kelas : XI SMA
Kategori : larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : pH larutan basa lemah, menghitung pH, tetapan kesetimbangan basa
Jawaban :
Diketahui pH suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M adalah 10. Tetapan kesetimbangan basa untuk MOH atau Kb adalah 10^-7.
pH = 10 maka pOH = 14 - 10 = 4 dan [OH-] = 10-⁴
[OH-] = √Kb x Mb = √Kb x 0,1
10-⁴ = √Kb x 10-¹
Kb = 10^-7
Pembahasan :
Larutan asam basa menurut daya ionisasinya dibagi menjadi 2 yaitu asam/ basa kuat dan larutan asam/ basa lemah. Ciri yang membedakan kedua kelompok larutan tersebut adalah harga derajat ionisasinya (alfa). Asam atau basa kuat memiliki harga alfa = 1 sedangkan asam atau basa lemah memiliki harga alfa antara 0-1. Selain itu, asam atau basa kuat tidak membentuk reaksi kesetimbangan karena di dalam air, senyawa akan terionisasi total dan hanya terdapat ion-ion pembentuk senyawa. Pada asam atau basa lemah terbentuk reaksi kesetimbangan sehingga memiliki harga tetapan kesetimbangan (K). Hal ini disebabkan senyawa mengalami ionisasi sebagian sehingga di dalam air masih ada senyawa dan ion-ion penyusunnya.
Harga pH suatu larutan asam atau basa dapat ditentukan dari konsentrasi ion H+ atau ion OH-. Konsentrasi ion H+ atau OH- yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tergantung dari jumlah ion H+ atau ion OH- di dalam air. Jumlah ion H+ atau OH- biasanya disebut valensi. Rumusnya :
[H+] = Ma x jumlah H+ = Ma x valensi
pH = - log [H+]
[OH-] = Mb x jumlah OH- = Mb x valensi
pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH
Pada asam lemah dan basa lemah, harga pH dapat ditentukan dari konsentrasi asam atau basa dan derajat ionisasi (alfa) atau tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan asam atau Ka untuk asam lemah dan tetapan kesetimbangan basa atau Kb untuk basa lemah. Rumusnya :
[H+] = Ma x alfa = √(Ka x Ma)
[OH-] = Mb x alfa = √(Kb x Mb)
Jika suatu larutan basa lemah MOH 0,1 M memiliki pH = 10 maka harga tetapan kesetimbangan basa untuk MOH atau Kb adalah 10^-7 (sepuluh pangkat negatif 7). Cara menghitungnya :
pH = 10 maka pOH = 14 - 10 = 4
pOH = - log [OH-] maka [OH-] = 10-⁴
[OH-] = √Kb x Mb = √Kb x 0,1
10-⁴ = √Kb x 10-¹
Kb = 10^-7.(SL)