PH larutan 0,02 M basa lemah LOH yaitu 11 + log 4. tentukan pH larutan yang terjadi jika ke dalam 100 ml larutan 0,02 M LOH dimasukkan 200 ml larutan 0,01 M HBr
ramasadewa89
Ini yg ditanya pH campuran kan ?
2 votes
Thanks 7
ramasadewa89
pOH = 14 - pH = 14 - (11+log 4) = 3 - log 4 = - log 4x10^-3
[OH-] = 4x10^-3 M
Kb = [OH-]^2 / [LOH] = (4x10^-3)^2 / 0,02 = 8x10^-4
n LOH = M x V = 0,02 x 0,1 = 0,002 mol
n HBr = M x V = 0,01 x 0,2 = 0,002 mol
LOH . + . HBr . -> . LBr . + . H2O
m 0,002 .... 0,002 ..... - ........... -
r . 0,002 ..... 0,002 .... 0,002 ... 0,002
--------------------------------------...
s .. 0 ........... 0 .......... 0,002 ... 0,002
ramasadewa89
kemudian gunakan rumus hidrolisis garam
M LBr = n /V = 0,002 / 0,3 = 6,67x10^-3 M
..... LBr ..... -> ..... L^+ ..... + ..... Br^- ....
6,67x10^-3 M . 6,67x10^-3 M . 6,67x10^-3 M
[H+] = √(Kw/Kb x [L+]) = √(10^-14/8x10^-4 x 6,67x10^-3) = √8,3x10^-14 = 2,9x10^-7
pH = - log 2,9x10^-7 = 7 - log 2,9