Pewna substancja rozpada się w wyniku ogrzewania na dwa gazy. Z 1,07g tej subst. można uzyskać 0,34g jednego gazu zajmującego objętość 0,448 dm3 oraz o,448 dm3 drugiego gazu. Oblicz gęstości obu gazów i na podst. tablicy gęstości określ jakie to gazy.
Cześć :)
substancja --> gaz I + gaz II
1,07g = 0,34g + x
x= 0,73g (masa drugiego gazu)
Układamy teraz proporcję:
0,448dm^3 pierwszego gazu - 0,34g pierwszego gazu
22,4dm^3 pierwszego gazu - a
a= 17g
17g to masa molowa pierwszego gazu. Na tej podstawie możemy teraz policzyć gęstość tego gazu:
d= m / V
d= 17g / 22,4dm^3
d= 0,76 g/dm^3
Sprawdzamy następnie w tablicy gęstości gazów jaki gaz ma gęstość równą 0,76g/dm^3. Gazem pierwszym jest amoniak.
Układamy teraz proporcję:
0,448dm^3 pierwszego gazu - 0,73g pierwszego gazu
22,4dm^3 pierwszego gazu - b
b= 36,5g
36,5 g to masa molowa drugiegoo gazu. Na tej podstawie możemy teraz policzyć gęstość tego gazu:
d= m / V
d= 36,5g / 22,4dm^3
d= 1,63 g/dm^3
Sprawdzamy następnie w tablicy gęstości gazów jaki gaz ma gęstość równą 1,63g/dm^3. Gazem drugim jest chlorowodór.
Pozdrawiam!