Question

Pewien pierwiastek jest mieszaniną 2 izotopów, z których jeden ma 54,8% i zawiera 44neutrony w jądrze, zaś drugi 46 neutronów. Masa atomowa tego
pierwiastka jest równa 79,904u. Oblicz ile wynosi jego liczba atomowa

Answer 1

Odp.
Zastosuj  wzór:
m =[ ( 44+x)*54,8[%]  +  [ (46 + x )* 45,2[%] ] /  100[%].
Liczba  atomowa  jest  to  liczba  protonów  w  jądrze  atomowym (Z).
79,904 =(2411,2+ 54,8 x) +  (2079,2 +45,2 x) /100 [%]  I 100[[%].
7990 , 4 = 2411,2 + 54,8 x + 2079,2 + 45,2 x.
100x  = 7990,4 - 2411,2 - 2079,2.
100 x = 3500  II  100.
x = 35.
Odp. Liczba  atomowa  Z  , (liczba  protonów) wynosi  Z = 35.

Answer 2

54,8%---44n
x-----46n
x=45,8%
44*0,548=24,112
46*0,458=21,068
24,112+21,068=45,18
79,905-45,18=34,725  <--- l. protonów= l. atomowej
zaokrąglam 35 protonów 
pierwiastek brom l. at. 35