Question

Pewien metal tworzy tlenki na 3 stopniu utlenienia . Do spalenia 2,16g tego metalu zuzywa sie 1,244 dm3 tlenu w warunkach normalnych. Oblicz masę molową tego metalu i podaj jego nazwę oraz symbol.

Proszę o prawidłowe rozwiazanie i wytłumaczenie :)

Answer 1

tworzy tlenki na 3 stopniu utlenienia, więc jest trójwartościowy. 

do spalenia 2,16g używa się 1,244dm3 tlenu w war. norm., a gazy w warunkach norm. mają własność 22,4dm3/mol. z tego obliczamy ilość moli tlenu zużytego do tej reakcji:

 

1,244dm3:22,4dm3/mol=0,0555mol

 

X - szukany pierwiastek

 

reakcja:

4X + 3O2 --> 2X2O3

 

układamy proporcje:

0,0555mol tlenu ----- 3 mole (ze stosunku stechiometrycznego reakcji) tlenu

n moli X ----- 4 mole(ze stosunku stechiometrycznego reakcji)  X

 

z proporcji obliczamy :

n=(4mol* 0,0555mol):3mol=0,074mol

 

układamy kolejną proporcję:

0,074mol ----- 2,16g

1 mol ----- a g

 

obliczamy:

a=(1mol*2,16g):0,074mol=29g

 

29g/mol to masa molowa szukanego pierwiastka

odnajdujemy w układzie okresowym pierwiastek o danej masie i otrzymujemy GLIN (Al)

 

nawiasem mówiąc, nie jest to metal, lecz półmetal