Question

Pewien hydrat siarczanu (VI) magnezu znalazł zastosowanie jako środek przeczyszczający. Hydrat ten zawiera 51,22% wody. Ustal wzór hydratu. Bardzo proszę o pomoc (rozwiązanie krok po kroku)

Answer 1

Ogólnie możemy zapisać nasz hydrat jako:

MgSO4 * (x) H2O (x) - czyli liczba cząsteczek wody w hydracie.

 

Z treści zdania wiemy, że 51,22% całego hydratu stanowi woda.

Teraz dzięki tej informacji możemy wyliczyć jaki procent hydratu stanowi

nasza sól siarczan (VI) magnezu, czyli:

 

100% - 51,22% = 48,78%, ten wynik mówi nam jaki procent całoego hydratustanowi sól - siarczan (VI) magnezu.

 

W takim razie teraz pozostaje nam do wyliczenia masa molowa siarczanu (VI) magnezu i wody.

1g/mol - masa molowa wodoru

16 g/mol - masa molowa tlenu

32 g/mol - masa molowa siarki

24 g/mol - masa molowa magnezu

 

Masa molowa H2O to: 2 * 1g/mol + 16 g/mol = 18g/mol

Masa molowa siarczanu (VI) magnezu MgSO4 to: 24 g/mol + 32 g/mol + (4*16g/mol) = 120 g/mol.

 

Następnie, możemy już ułożyć sobie proporcje:

skoro  mamy MgSO4 * (X) H2O, to

 

MgSO4 stanowi 48,78% ----------- czyli masa to 120 g/mol

(X) H2O stanowi 51,22% ----------- czyli masa to (X) * 18g/mol

 

i teraz z proporcji:

 

(x*18g/mol)*48,78% = 51,22%*120g/mol 

 

878,04 * x (g/mol %) = 6146,4 (g/mol %)|wszystkie strony równania dzielę przez 878,04(g/mol%)

 

po podzieleniu wychodzi nam że x = 7

 

i w konsekwencji tego możemy napisać że wzór hydratu to MgSO4 * 7 H2O

 

Mam nadzieje, że rozwiązanie jest dość klarowne :)

 

 

Answer 2

Wzór to:

MgSO₄·XH₂O

 

m(MgSO₄)=24u+32u+64u=120u

m(XH₂O)=18u·x=18x

 

m(MgSO₄·XH₂O)=120+18x

 

0,5122(120+18x)=18x

61,464+9,2196x=18x

8,78x=61,464

x≈7

 

Odp.: Wzór tego hydratu to MgSO₄·7H₂O.