Ogólnie możemy zapisać nasz hydrat jako:
MgSO4 * (x) H2O (x) - czyli liczba cząsteczek wody w hydracie.
Z treści zdania wiemy, że 51,22% całego hydratu stanowi woda.
Teraz dzięki tej informacji możemy wyliczyć jaki procent hydratu stanowi
nasza sól siarczan (VI) magnezu, czyli:
100% - 51,22% = 48,78%, ten wynik mówi nam jaki procent całoego hydratustanowi sól - siarczan (VI) magnezu.
W takim razie teraz pozostaje nam do wyliczenia masa molowa siarczanu (VI) magnezu i wody.
1g/mol - masa molowa wodoru
16 g/mol - masa molowa tlenu
32 g/mol - masa molowa siarki
24 g/mol - masa molowa magnezu
Masa molowa H2O to: 2 * 1g/mol + 16 g/mol = 18g/mol
Masa molowa siarczanu (VI) magnezu MgSO4 to: 24 g/mol + 32 g/mol + (4*16g/mol) = 120 g/mol.
Następnie, możemy już ułożyć sobie proporcje:
skoro mamy MgSO4 * (X) H2O, to
MgSO4 stanowi 48,78% ----------- czyli masa to 120 g/mol
(X) H2O stanowi 51,22% ----------- czyli masa to (X) * 18g/mol
i teraz z proporcji:
(x*18g/mol)*48,78% = 51,22%*120g/mol
878,04 * x (g/mol %) = 6146,4 (g/mol %)|wszystkie strony równania dzielę przez 878,04(g/mol%)
po podzieleniu wychodzi nam że x = 7
i w konsekwencji tego możemy napisać że wzór hydratu to MgSO4 * 7 H2O
Mam nadzieje, że rozwiązanie jest dość klarowne :)
Wzór to:
MgSO₄·XH₂O
m(MgSO₄)=24u+32u+64u=120u
m(XH₂O)=18u·x=18x
m(MgSO₄·XH₂O)=120+18x
0,5122(120+18x)=18x
61,464+9,2196x=18x
8,78x=61,464
x≈7
Odp.: Wzór tego hydratu to MgSO₄·7H₂O.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Ogólnie możemy zapisać nasz hydrat jako:
MgSO4 * (x) H2O (x) - czyli liczba cząsteczek wody w hydracie.
Z treści zdania wiemy, że 51,22% całego hydratu stanowi woda.
Teraz dzięki tej informacji możemy wyliczyć jaki procent hydratu stanowi
nasza sól siarczan (VI) magnezu, czyli:
100% - 51,22% = 48,78%, ten wynik mówi nam jaki procent całoego hydratustanowi sól - siarczan (VI) magnezu.
W takim razie teraz pozostaje nam do wyliczenia masa molowa siarczanu (VI) magnezu i wody.
1g/mol - masa molowa wodoru
16 g/mol - masa molowa tlenu
32 g/mol - masa molowa siarki
24 g/mol - masa molowa magnezu
Masa molowa H2O to: 2 * 1g/mol + 16 g/mol = 18g/mol
Masa molowa siarczanu (VI) magnezu MgSO4 to: 24 g/mol + 32 g/mol + (4*16g/mol) = 120 g/mol.
Następnie, możemy już ułożyć sobie proporcje:
skoro mamy MgSO4 * (X) H2O, to
MgSO4 stanowi 48,78% ----------- czyli masa to 120 g/mol
(X) H2O stanowi 51,22% ----------- czyli masa to (X) * 18g/mol
i teraz z proporcji:
(x*18g/mol)*48,78% = 51,22%*120g/mol
878,04 * x (g/mol %) = 6146,4 (g/mol %)|wszystkie strony równania dzielę przez 878,04(g/mol%)
po podzieleniu wychodzi nam że x = 7
i w konsekwencji tego możemy napisać że wzór hydratu to MgSO4 * 7 H2O
Mam nadzieje, że rozwiązanie jest dość klarowne :)
Wzór to:
MgSO₄·XH₂O
m(MgSO₄)=24u+32u+64u=120u
m(XH₂O)=18u·x=18x
m(MgSO₄·XH₂O)=120+18x
0,5122(120+18x)=18x
61,464+9,2196x=18x
8,78x=61,464
x≈7
Odp.: Wzór tego hydratu to MgSO₄·7H₂O.