Question

persamaan dan perbedaan isotop, isobar, isoton

Answer 1

.Isotop

Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. Nomor atom ditentukan oleh jumlah proton. Jumlah proton dalam isotop-isotop adalah sama, yang berbeda hanyalah jumlah neutronnya.

Perhatikan contoh isotop karbon berikut ini:

126C (C-12) memiliki 6 proton dan 6 neutron136C (C-13) memiliki 6 proton dan 7 neutron146C (C-14) memiliki 6 proton dan 8 neutronGambar. Isotop Karbon: C-12, C-13, dan C-14

Isotop-isotop tersebut, C-12, C-13, dan C-14, ketiganya merupakan atom karbon yang sifat-sifat kimianya identik. Perbedaan isotop-isotop ini terletak pada sifat fisikanya, seperti massa. Isotop C-13 memiliki massa atom relatif 13 sma, lebih berat daripada C-12 yang massa atom relatifnya 12 sma. Selain itu, juga terdapat isotop yang bersifat radioaktif, misalnya isotop C-14.

Unsur-unsur di alam merupakan campuran dari isotop-isotopnya. Biasanya, terdapat satu isotop yang dominan. Misalnya, untuk karbon, C-12 adalah isotop yang dominan kelimpahannya. Contoh isotop yang lain, yaitu:

Hidrogen : 11H, 21H, dan 31HKlorin : 3517Cl dan 3717ClUranium : 23592U dan 23892U

 

2. Isobar

Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya berbeda. Contoh isobar :

147N dan 146C memiliki nomor massa 14, dan2411Na dan 2412Mg memiliki nomor massa 24.

Sifat kimia setiap isobar sangat berbeda karena unsurnya memang berbeda. Satu-satunya kesamaan isobar adalah massanya sehingga spektrometri massa tidak dapat membedakannya.

 

3. Isoton

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah protonnya berbeda. Contoh isoton :

136C dan 147N memiliki 7 neutron, dan3115P dan 3216S memiliki 16 neutron

Isoton-isoton memiliki massa dan sifat yang berbeda.

Jangan lupa follow ya dan Semoga membantu:)