Question

Perkembangan model atom beserta penjelasanya?? thx before..

Answer 1

1.teori atom democritus = materi tersusun atas partikel kecil yg tdkdpat d bagi2 2. Model atom dalton = atom mrupakan partikel trkecil suatu materi yg brbntuk bola 3. Aton thomson = atom mrupakan bola bermuatan positif yg d kelilingi elektron Selanjtnya teori atom rutherford, teori atom niels bohr Dan teori atom mekanika kuantum Semoga mmbantu

Answer 2

1.       Model atom DaltonPada tahun 1803, 
John Dalton mengemukakan teorinya sebagai berikut:
a.  Setiap unsur tersusun atas partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom
.b.  Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai sifat yang sama, tetapi atom-atom dari unsur berbeda mempunyai sifat yang berbeda pula
.c. Dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang, tetapi hanya terjadi perubahan susunan atom-atom dalam unsur tersebut.
d.  Bila atom membentuk molekul, atom-atom tersebut bergabung dengan angka perbandingan yang bulat dan sederhana, seperti 1 : 1, 2 : 1, 2 : 3.Model atom Dalton mempunyai beberapa kelemahan.
 Beberapa kelemahan itu diantaranya :
ü       Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
.ü      Tidak dapat menjelaskan gaya gabung unsur-unsur.
Misalnya, mengapa dalam pembentukan air (H2O) satu atom oksigen mengikat dua atomhidrogen .
2.       Model atom Thomson
Setelah J.J. Thomson menemukan bahwa di dalam atom terdapat elektron, maka Thomson membuat model atom sebagai berikut:
a. Atom merupakan suatu materi berbentuk bola pejal bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron (model roti kismis).
b.   Atom bersifat netral, jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.Model atom Thomson tidak bertahan lama. Hal ini disebabkan karena model atom Thomson tidak menjelaskan adanya inti atom.
3.       Model atom Rutherford
Setelah Rutherford menemukan inti atom yang bermuatan positif dan massa
atomnya terpusat pada inti, maka Rutherford membuat model atom sebagai berikut:
ü  Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatifmengelilingi inti atom.
ü      Atom bersifat netral.
ü     Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan
Dengan berkembangnya ilmu pengetahuan alam, ternyata mode lRutherford juga memiliki kekurangan.
 Kelemahan mendasar dari model atom Rutherford ialah “tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti”. Hal ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara inti dan elektron. Dan menurut ahli fisika klasik pada massa itu (teori Maxwell), elektron yang bergerak mengelilingi Inti atom akan melepaskan energi dalam bentuk radiasi.
4.       Model atom Bohr
Berdasarkan hasil pengamatannya pada spektrum atom hidrogen,Neils Bohr
memperbaiki model atom Rutherford, dengan menyusun model atom sebagai berikut:
a.  Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom.
b.  Elektron-elektron yang mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi tertentu yang bergerak secara stasioner
.c.     Tingkat energi atau lintasan elektron yang paling dekat dengan intiatom mempunyai tingkat energi terendah, lintasan elektron yang paling jauh dari inti atom memiliki tingkat energi tertinggi.
d.    Elektron dapat berpindah dari lintasan yang satu ke lintasan yang lain dengan menyerap atau melepaskan energi.
5.    Model atom mekanika kuantum
Model atom mekanika kuantum didasarkan pada:
a.  Elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie(1923).
b. Persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger; (1926).
c.Asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg (1927).
Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan
tertentu.
Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai berikut :
a.  Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektron-elektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital.
b.    Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg danmekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodingermerumuskan konsep orbital sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan.
c.   Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.