Question

perhatikan reaksi berikut!
4FeS2(s) +11O2(g)--»2Fe2O3(S)+8SO2(g) jumlah gram FeS2(Mr=120)yang kemurnian nya 90% harus dibakar untuk memperoleh 2,24 liter SO2 (0°C,L ATM) adalah...
pliss besok di kumpul​

Answer 1

Verified answer

Jawaban:

cek bawah

Penjelasan:

Untuk menentukan jumlah gram FeS2 yang dibutuhkan, kita harus menghitung jumlah mol SO2 yang diperlukan dan kemudian mengkonversikan jumlah ini ke gram FeS2.

Berdasarkan persamaan reaksi, 1 mol FeS2 memproduksi 4 mol SO2, jadi 2,24 liter SO2 setara dengan 2,24 L / 22,4 L/mol = 0,1 mol SO2. Oleh karena itu, kita membutuhkan 0,1 mol / 4 mol/mol FeS2 = 0,025 mol FeS2.

Dengan Mr = 120 g/mol, jumlah gram FeS2 yang diperlukan adalah 0,025 mol x 120 g/mol = 3 g.

Namun, FeS2 yang digunakan tidak murni 100%, jadi kita perlu mempertimbangkan tingkat kemurnian ini. Dengan kemurnian 90%, 3 g FeS2 akan menghasilkan 3 g x 90% = 2,7 g FeS2 yang murni.

Ket: Asumsikan bahwa FeS2 dan SO2 memiliki volume nyata dan mempengaruhi volume total sistem. Tingkat kemurnian 90% dapat mengalami perubahan seiring waktu dan kondisi penyimpanan yang berbeda.

Answer 2

Untuk menyelesaikan soal ini, kita perlu menentukan jumlah FeS2 yang dibakar, kemudian mengkonversi jumlah tersebut ke gram.

Tentukan jumlah SO2 yang dihasilkan:

2,24 L SO2 = 2,24 L * 22,4 L/mol = 50,176 mol SO2

Tentukan jumlah FeS2 yang dibakar dari jumlah SO2:

50,176 mol SO2 = 50,176 mol / (8 mol / 2 mol FeS2) = 100,352 mol FeS2

Konversikan jumlah FeS2 ke gram:

100,352 mol FeS2 * 120 g/mol = 12042,24 g FeS2

Tentukan berat FeS2 murni yang dibakar:

12042,24 g * 90% = 10838 g FeS2 murni yang dibakar.

Jadi, 10838 gram FeS2 kemurnian 90% harus dibakar untuk memperoleh 2,24 liter SO2 (0°C, 1 ATM).