claramatika
Mata pelajaran : Kimia Kelas : XI SMA Kategori : kesetimbangan Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.4 Kata kunci : tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) Jawab : Perbedaan antara tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dengan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) yaitu : 1. Pada Kc fase zat yang dimasukkan dalam rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq), sedangkan Kp hanya fase gas (g) saja. 2. Pada Kc yang dihitung adalah konsentrasi atau molaritas reaktan dan produk sedangkan Kp dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk.
Penjelasan : Kesetimbangan adalah keadaan yang menunjukkan bahwa kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan reaksi pembentukan reaktan. Artinya, laju pengurangan reaktan (V reaktan) sama dengan laju pembentukan produk (V produk). Dapat dikatakan dalam keadaan setiap Rekasi dapat berjalan secara reversibel (bolak balik).
Kesetimbangan dibagi menjadi dua yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan dimana fase reaktan maupun produk sama. Contohnya reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari reaksi antara gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2) dan sebaliknya. Sedangkan kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan dimana dalam reaksi terdapat lebih dari 1 fase. Contohnya reaksi penguraian dari Fe2O3 (s) menjadi gas oksigen (O2) dan logam besi (Fe).
Dalam reaksi kesetimbangan, reaksi berlangsung bolak balik dan memiliki tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp). Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat dihitung dari konsentrasi reaktan dan produk. Reaktan dan produknya dapat berupa larutan (aq) atau gas (g). Rumus tetapan kesetimbangannya : Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien
Terapan kesetimbangan tekanan (Kp) dapat dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk. Jumlah dari tekanan parsial reaktan dan produk disebut tekanan total. Terapan kesetimbangan tekanan bergantung pada fase gas saja. Rumus terapan kesetimbangannya : Kp = (P produk)^koefisien / (P reaktan)^koefisien
Kelas : XI SMA
Kategori : kesetimbangan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.4
Kata kunci : tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)
Jawab :
Perbedaan antara tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dengan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) yaitu :
1. Pada Kc fase zat yang dimasukkan dalam rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq), sedangkan Kp hanya fase gas (g) saja.
2. Pada Kc yang dihitung adalah konsentrasi atau molaritas reaktan dan produk sedangkan Kp dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk.
Penjelasan :
Kesetimbangan adalah keadaan yang menunjukkan bahwa kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan reaksi pembentukan reaktan. Artinya, laju pengurangan reaktan (V reaktan) sama dengan laju pembentukan produk (V produk). Dapat dikatakan dalam keadaan setiap Rekasi dapat berjalan secara reversibel (bolak balik).
Kesetimbangan dibagi menjadi dua yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan dimana fase reaktan maupun produk sama. Contohnya reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari reaksi antara gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2) dan sebaliknya. Sedangkan kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan dimana dalam reaksi terdapat lebih dari 1 fase. Contohnya reaksi penguraian dari Fe2O3 (s) menjadi gas oksigen (O2) dan logam besi (Fe).
Dalam reaksi kesetimbangan, reaksi berlangsung bolak balik dan memiliki tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp). Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat dihitung dari konsentrasi reaktan dan produk. Reaktan dan produknya dapat berupa larutan (aq) atau gas (g). Rumus tetapan kesetimbangannya :
Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien
Terapan kesetimbangan tekanan (Kp) dapat dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk. Jumlah dari tekanan parsial reaktan dan produk disebut tekanan total. Terapan kesetimbangan tekanan bergantung pada fase gas saja. Rumus terapan kesetimbangannya :
Kp = (P produk)^koefisien / (P reaktan)^koefisien
*Tanda ^ adalah pangkat.