" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Verified answer
Mol Na-dikromat = massa/Mr= 30/298 = 0,10 mol
Massa propanol = vol x massa jenis
= 20x0,786 = 15,72 g
Mr propanol = 60
Mol propanol = 15,72/60 = 0,262 mol
Pereaksi pembatas :
mol/koef ---> hasil terkecil
Propanol : 0,262/3 = 0,087
Na-dikromat: 0,1/1 = 0,1 > 0,087
Jadi yg berlebih adl Na2Cr2O7
Mol propanon ~ mol propanol ~ 0,262 mol
Semoga membantu
Verified answer
A) menentukan preaksi berlebihmol Na2Cr2O7.H2O = 30/298 = 0,10067mol
massa propanol-2 = 0,786gr/cm3 x 20cm3 = 15,72gram
mol propanol-2 = 15,72/60 = 0,262mol
untuk menenrukan preaksi berlebih kita gunakan perbanding mol preaksi dengan koefisien masing2
Na2Cr2O7 : propanol-2
0,10067 : 0,262/3
0,10067 : 0,08733
dari perbandingan terlihat jika mol propanol-2 < mol Na2Cr2O7
jadi preaksi berlebih nya Na2Cr2O7 dan H2SO4 yg sudah tertera dalam soal
b)
karna Na2Cr2O7 adalah preaksi pembatasnya maka,mol nya dapat mwnjadi indikator dalam penentuan mol produk
mol propanon yg terbentuk = 3/3 x mol propano-2
mol propanon yg terbentuk = 3/3 x 0,262
mol propanon yg terbentuk = 0,262mol