Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula
el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una
cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro (III) de
concentración 1,5 M. Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5
el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una
cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro (III) de
concentración 1,5 M. Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5
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Au⁺³ + 3e⁻ ⇒ Au donde 3e⁻ (3 faraday por cada molde oro)
1era. forma:
Q = 3 x 96500 c x ( 0,045 g/ 197 g/mol)
Q = 66.13 c
Q = I x t t = Q/ I
t = 66,13 c / 3,2 c/seg
t = 20.66 seg.
2da. forma:
m = M x I x t DESPEJAR TIEMPO = m x n x F
n x F Mm x I
SUSTITUIR: t = 0.045 g x 3 x 96599 c (simplificar c, g, mol)
197 g/mol x 3.2 c/seg
t = 20.66 seg.