Question

Paduan logam Na dan Al massanya 3,75 gr tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:
Na(s) + HCl(aq) ------> NaCl(aq) + H2 (g)
Al(s) + HCl (aq) ------> AlCl3(aq) + H2(g)
Bila Ar Na =23 dan Al = 27 , tentukanlah :
a.massa masing2 logam dalam campuran
b.volume gas H2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar

Answer 1

Diket dan dit:
*n HCl = 0,2 L x 1 M = 0,2 mol
*Massa campuran (Na dengan Al) = 3,75 gram

A. Massa Na dan Al
1 .... 2Na(s) + 2HCl(aq) ------> 2NaCl(aq) + H2 (g)
2 .... Al(s) + 3HCl (aq) ------> AlCl3(aq) + 3/2H2(g)

Misal, massa Na = x gram, maka massa Al = 3,75 - x gram

--> Mol Na = x gram/23 , dan mol HCl = x gram/23
--> Mol Al = (0,2-x)gram/27, dan mol HCl = 3(3,75-x)gram/27

Karena jumlah mol HCl = 0,2 mol, maka persamaannya:
x/23 + 3(3,75-x)/27 = 0,2
x/23 + 11,25-3x/27 = 0,2
27x + 258,75 - 69x = 0,2 x 23 x 27
-42x + 258,75 = 124,2
134,55 = 42x
x = 3,2 gram

Sesuai ketentuan tadi:
*Massa Na = x gram = 3,2 gram
*Massa Al = (3,75-x)gram = 0,55 gram

B. Volume H2 pada STP
1) Pada reaksi pertama terdapat mol Na = 3,2 gram x 23 = 73,6 mol
2Na(s) + 2HCl(aq) ------> 2NaCl(aq) + H2 (g)
73,6                                                 x

x = 73,6 / 2 = 36,8 mol H2
V STP = n x 22,4
= 36,8 mol x 22,4
= 824,32 L

2) Pada reaksi kedua terdapat mol Al = 0,55 gram x 27 = 14,85 mol
 Al(s) + 3HCl (aq) ------> AlCl3(aq) + 3/2H2(g)
14,85                                               x

x = 3 x 14,85 / 2 = 22,275 mol
V STP = n x 22,4
= 22,275 mol x 22,4
= 498,96 L