Question

Pada temperatur 40°C tekanan uap
jenuh air murni adalah 55 mmHg. Suatu
zat nonelektrolit Z sebanyak 32 gram
dilarutkan dalam 180 gram air
membentuk larutan dengan tekanan uap
jenuh sebesar 44 mmHg. Besar massa
molekul zat Z tersebut adalah....

Answer 1

Dik:
Po = 55 mmHg
P = 44 mmHg
massa Z = 32 gram
massa air = 180 gram

Dit: massa molekul (Mr) zat?

Jawab:
Kita cari delta P terlebih dahulu
Delta P = Po - P = 55 - 44 = 11 mmHg

Setelah itu masukkan kedalam rumus
Delta P = Po . Xt untuk mencari fraksi mol terlarut (zat Z)

11 = 55 . Xt maka Xt = 11/55 = 0,2

Setelah mendapat fraksi mol,kita dapat mencari mol zat Z

Xt = mol terlarut/mol terlarut+mol pelarut
dimana mol pelarut (air) = gr/Mr = 180/18 = 10

Maka
0,2 = nt/nt+10
0,2nt + 2 = nt
2 = 0,8 nt
nt (mol zat) = 2 / 0,8 = 2,5 mol

Sudah dapat mol zat,bisa mencari Mr dgn rumus
Mr = massa/mol = 32/2,5 = 12,8 gr/mol :)