Question

Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan dare reaksi :

2SO3 (g) ------> 2SO2 (g) + O2 (g)

Bila 80 gram SO3 (Ar S=32 , O=16) dipanaskan hingga keadaan setimbang tercapai, pada suhu itu ternyata terdapat perbandingan mol SO3 : O2 = 2:1. Tetapan kesetimbangan dari reaksi in adalah....

Saya kurang paham ngerjain ini. Perbandingannya untuk mula-mula atau kesetimbangan?
80 gram....berarti molnya SO3 adalah satu.

Ada yang bisa menjelaskan cara kerja yang benar untuk soal ini?

Answer 1

Mr SO3 = 80
mol SO3 mula-mula = massa / Mr = 80 gr / 80 = 1 mol

pada saat setimbangan perbandingan mol SO3:O2 adalah 2:1. maka kita buat mol SO3 adalah 2x dan mol O2 adalah x.

                        2SO3 (g) ------> 2SO2 (g) + O2 (g) 
m                          1
r                           2x                   2x             x      
s                          2x                   2x              x

maka dari sini bisa dicari nilai x dari mrs SO3.

m-r = s
1 - 2x = 2x
1 = 4x
x = 0,25 mol

yay, sekarang kita tahu mol masing-masing senyawa pada kondisi setimbang.

mol O2 = x = 0,25 mol
mol SO3 = 2x = 0,5 mol
mol SO2 = 2x = 0,5 mol

M O2 = mol / volume = 0,25 mol / 10 = 0,025 M
M SO3 = mol / volume = 0,5 mol / 10 = 0,05 M
M SO2 = mol / volume = 0,5 mol / 10 = 0,05 M

K = [SO2]²[O2] / [SO3)²
K = (0,05)²(0,025) / (0,05)²
K = 0,025