Question

Pada suhu 1000 K nilai Kc untuk reaksi: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) adalah 4 x 10-3.
Ramalkan arah pergeseran reaksi jika konsentrasi pada kondisi setimbang:
[SO3] = 2 x 10-3M
[SO2] = 5 X 10-3M
[O2] = 3 x 10-2M

Answer 1

Diketahui :
T = 1000 K
Kc = 4 × 10^ -3 = 0,004
M (Konsentrasi) SO3 = 2 × 10^ -3 M
M SO2 = 5 × 10^ -3 M
M O2 = 3 × 10^ -2 M

Ditanya : Ramalkan arah pergeseran reaksi ?

Jawab :

Reaksi :
2SO3 <---> 2SO2 + O2

Q :
= Produk / Reaktan
= [SO2]² [O2] / [SO3]²
= [5 × 10^ -3]² [3 × 10^ -2] / [2 × 10^ -3]²
= 25 × 10^ -6 . 3 × 10^ -2 / 4 × 10^-6
= 0,1875


Q > Kc
= 0,1875 > 0,004

Maka Reaksi akan berlangsung / bergeser ke arah Kiri atau ke arah reaktan yaitu SO3.

Answer 2

Bergeser kearah kiri bagian reaktan 2SO3