Question

Pada reaksi pembakaran gas propana: 2C3H8(g) + 10O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g) ΔH = –2.400 kJ a.
tentukan besarnya ΔHc°
b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter (STP) gas propana

Answer 1

Pertama kita buat si c3h8 nya pada keadaan standar (koefisien 1)
C3H8 + 7O2 -> 3CO2 + 4H2O   ΔH= -1.200  KJ (dibagi 2 karena koefisien dibagi 2)
a. ΔH = -2400/2 = -1.200 KJ
b. kita cari mol c3h8 
    n=89,6/22,4 = 4 mol
    reaksi diatas itu untuk 1 mol gas propana , bagaimana jika untuk 4 mol propana?
    1mol = -1.200 KJ
    4mol = x
x= -1.200x4 = -4.800 KJ
   

Answer 2

A. C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O delta H = -1200Kj/mol
atau
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O + 1200 Kj
b. mol propana = 89.6/22,4 = 4 mol
maka energi yang dihasilkannya 1200 x 4 = 4800 Kj