Question

Pada pembakaran hidrokarbon dihasilkan 66 gram karbondioksida da n 27 gram uap air jika diketahui masa molekul relatif 56 .tentukan rumus molekul (Ar C =12.H=1.O=16)

Answer 1

Mr CO2 = 44
Mr H2O = 18
massa CO2 = 66 gr
massa air = 27 gr
Mr CxHy = 56
CxHy = ?

---

CxHy + O2 --> CO2 + H2O

× cari massa C dalam CO2
massa C = ((Ar C) / Mr CO2) × massa CO2
massa C = (12 / 44) × 66
massa C = 18 gram

× cari massa H dalam H2O
massa H = ((2 . Ar H) / Mr H2O) × massa H2O
massa H = (2 / 18) × 27
massa H = 3 gram

maka diketahui massa C = 18 gram dan massa H = 3 gram

C : H
18 gr : 3 gr

dibagi dengan Ar masing masing

1,5 : 3

dibagi dengan bilangan terkecil antara keduanya, yaitu 1,5

1 : 2

maka rumus empiris = CH2

diketahui Mr sebesar 56.

(CH2)n = 56
(Ar C + 2 . Ar H)n = 56
(12 + 2)n = 56
14n = 56
n = 4

maka rumus molekul = (CH2)4 = C4H8.