Question

Pada pembakaran 40 ml senyawa karbon CxHy dibutuhkan 200ml oksigen dan dihasikan 120 ml gas karbon dioksida serta jumlah air, tentukan rumus senyawa karbon tersebut

Answer 1

Reaksi pembakaran senyawa karbon:

CxHy + O₂ → CO₂ + H₂O

data yang diketahui:

• volume CxHy = 40mL
• volume O₂ = 200mL
• volume CO₂ = 120mL

Penyelesaian:

Berdasarkan hukum kekekalan massa-Lovoisier, volume H₂O dapat ditentukan dengan:

V CxHy + V O₂ = V CO₂ + V H₂O

40mL + 200mL = 120mL +  V H₂O

V H₂O = 120mL

Persamaan reaksi menjadi:

40CxHy + 200O₂ → 120CO₂ + 120H₂O

berdasarkan hukum perbandingan volume-Gay Lussac, persamaan dapat disederhanakan menjadi:

CxHy + 5O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

Jumlah masing-masing unsur dapat ditentukan kemudian dengan:

• jumlah unsur C di kiri  = jumlah unsur C di kanan = 3

• jumlah unsur H di kiri = julah unsur H di kanan = 6

Rumus senyawa → C₃H₆ (Propena)