Pada pembakaran 250 ml suatu gas hidrokarbon (CxHy) diperlukan 6250 ml udara (mengandung 20% volume .... Question from @Rtheralus

November 2019 1 42 Report

Pada pembakaran 250 ml suatu gas hidrokarbon (CxHy) diperlukan 6250 ml udara (mengandung 20% volume oksigen) dan menghasilkan 750 ml gas karbon dioksida. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

claramatika

Verified answer

Hukum Gay Lussac : perbandingan volume gas setara dengan koefisien reaksi. Rumus gas hidrokarbon (CxHy) dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan gas.

Pembahasan

Hukum dasar kimia

1.Hukum Kekekalan massa

Dikemukakan oleh Lavoisier : suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan atau tetap meskipun terjadi berbagai macam proses dalam sistem tersebut. Atau dapat dikatakan massa sebelum bereaksi = massa sesudah bereaksi adalah tetap dalam sistem tertutup.

2. Hukum Proust ( Hukum Perbandingan Tetap)

Perbandingan massa unsur - unsur dalam tiap - tiap senyawa adalah tetap. misalnya perbandingan H₂O adalah 1 : 8 dari perbandingan massa atom relatif H : massa atom relatif O = 2 : 16

3. Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda)

Jika dua unsur bereaksi membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur dalam senyawa itu sama maka perbandingan massa unsur yang kedua dalam senyawa - senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana.

4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)

Volume gas - gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan - bilangan bulat dan sederhana.

Hipotesis Avogadro .

Pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama banyak. Jumlah atom atau jumlah molekul dalam 1 mol = 6,02 x 10²³ atom atau molekul. Bilangan itu sering disebut Bilangan Avogadro (L). Menurut Avogadro 1 mol gas pada suhu 0⁰C dan 1 atm mempunyai volume = 22,4 Liter. Hukum- hukum dasar dan hipotesis Avogadro menjadi dasar rumus konsep mol.

Rumus senyawa dibagi dua menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus Empiris(RE) adalah rumus perbandingan mol unsur- unsur penyusun senyawa yang paling sederhana.

Rumus Molekul(RM) adalah n kali rumus empiris yang dapat dihubungkan sebagai berikut:

RM = (RE)n = Mr

Mr adalah massa molekul relatif = jumlah massa atom relatif (Ar) unsur penyusunnya. Rumus molekul menyatakan perbandingan unsur sebenarnya dalam senyawa

Nah pada kasus soal diatas,

Diketahui : CxHy = 250 mL, CO₂ = 750 mL

Langkah pertama : kita menghitung volume O₂, volume oksigen = 20% dari udara = 20 % x 6250 mL = 1250 mL

Langkah kedua : buat persamaan reaksi

CxHy + O₂ ----> CO₂ + H₂O

Langkah ketiga : menyederhanakan volume gas sehingga nanti perbandingan volume gas dapat digunakan sebagai koefisien reaksi. CxHy + O₂ ----> CO₂ + H₂O

250 1250 750

1 : 5 : 3

Menggunakan perbandingan volume gas sebagai koefisien reaksi

CxHy + 5 O₂ ----> 3CO₂ + H₂O

Langkah terakhir : menyetarakan jumlah oksigen kiri = jumlah oksigen kanan. Menghitung x dan y dengan dasar jumlah unsur kiri sama dengan unsur kanan.

CxHy + 5 O₂ ----> 3CO₂ + 4 H₂O

jumlah C kiri : x = 3

jumlah H kiri : y = 4x2 = 8

Rumus gas hidrokarbon : C₃H₈