Question

Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4) dibedakan kalor 80,2 kJ. Tentukan ΔHc° CH4 dan tuliskan persamaan termokimianya. (Ar C = 12, H = 1)

Answer 1

Materi : Termokimia

CH4 + O2 => CO2 + H2O (samakan dulu persamaan reaksinya)

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O

Mol = massa / Mr

Mol = 1,6 / 12 + 4

Mol = 1,6 / 16

Mol = 0,1

Q = -80,2 (karena melepaskan maka negatif nilainya)

ΔHc° CH4 = Q / Mol = - 80,2 / 0,1 = - 802 kJ/mol

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O ΔHc° = -802 kJ / mol

Kelas : 11

Bab 2 - Termokimia