Question

Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (ch4) dibebaskan kalor 80,2 kj. tentukan ΔHc CH4 dan tuliskanlah pesamaan termokimianya. (Ar C=12, H = 1)

Answer 1

Mata pelajaranpelajaran : kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : termokimia
Kata kunci : termokimia, perubahan Entalpi pembakaran standar
Pembahasan :
Perubahan Entalpi pembakaran standar untuk CH4 adalah -802 kJ/mol

Penjelasan
Untuk menghitung ∆Hc atau perubahan Entalpi pembakaran standar, mol zat yang bereaksi dengan oksigen harus dalam keadaan standar pula yaitu 1 mol.
Jika kita lihat soalnya, pmbakaran 1,6 gram CH4 dengan oksigen melepaskan kalor 80,2 kJ, artinya untuk membakar 1,6 gram CH4 kalor atau energinya sebesar -80,2 kJ. Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.
CH4 + O2 --------> CO2 + H2O kalor (Q) = 80,2 kJ
Berdasarkan reaksi tersebut, kita harus tahu terlebih dahulu apakah CH4 yang dibakar adalah 1 mol. Untuk itu mol dapat dihitung dengan :
Mol CH4 = massa CH4 : Mr CH4
Mol CH4 = 1,6 : 16 = 0,1 mol
Jadi, untuk setiap pembakaran 0,1 mol CH4 dilepaskan kalor 80, 2 kJ.
Penentuan perubahan entalpi pembakaran standar untuk 1 mol CH4 dapat dihitung dengan :
∆H = -Q : mol = - 80,2 : 0,1 = -802 kJ/mol
Jadi untuk reaksi pembakaran 1 mol CH4 dengan oksigen kalor yang dilepaskan adalah 802 kJ.