Question

Pada pemanasan 38 gram kristal MgSO4.xH2O didapatkan 20 gram MgSO4 anhidrat. jika Mr MgSO4 = 120 dan Mr H2O = 18. maka harga x adalah...
a.2
b.4
c.6
d.7
e.10
mohon bantuannya ya makasih

Answer 1

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Hukum Dasar Kimia
Kata Kunci : hukum kekekalan massa, Lavoisier,pemanasan, hidrat, kristal, anhidrat, molekul air

Diketahui
Pemanasan 38 gram MgSO₄.xH₂O sehingga dihasilkan 20 gram MgSO₄ anhidrat
Mr MgSO₄ = 120
Mr H₂O = 18

Ditanya
Harga x (banyaknya molekul air)

Penyelesaian

⇒ Senyawa hidrat atau kristal adalah senyawa yang mengandung molekul air.
⇒ Senyawa anhidrat adalah senyawa yang tidak mengandung molekul air.

Pemanasan pada senyawa hidrat mengakibatkan molekul air terlepas sehingga menjadi senyawa anhidrat. Perhatikan, pada senyawa MgSO₄.xH₂O tampak bahwa banyaknya molekul air adalah x.

Pemanasan senyawa hidrat atau kristal merupakan contoh penerapan hukum kekekalan massa Lavoisier. Hukum ini menyatakan bahwa jumlah massa sesudah dan sebelum reaksi adalah sama.

Berikut reaksi pemanasan MgSO₄.xH₂O

MgSO₄.xH₂O → MgSO₄  +  xH₂O
    38 gram        20 gram    18 gram

Massa H₂O diperoleh dari selisih massa MgSO₄.xH₂O dan MgSO₄, agar tepat memenuhi hukum kekekalan massa.

Menentukan jumlah mol dari massa / Mr
Jumlah mol MgSO₄ = ²⁰/₁₂₀
Jumlah mol H₂O = ¹⁸/₁₈

Diperoleh perbandingan mol
MgSO₄ : H₂O = ¹/₆ : 1
Kalikan 6
MgSO₄ : H₂O = 1 : 6
Tujuan mengalikan enam agar angka banding MgSO₄ menjadi 1 sehingga sesuai dengan koefisien pada reaksi di atas.

Diperoleh angka banding H₂O sebesar 6 yang sekaligus merupakan banyaknya molekul H₂O.

Jadi, harga x adalah 6.

Jawaban C