Pada elektrolisis larutan NiSO4
menggunakan elektroda platina terbentuk
endapan logam Ni sebanyak 2,95 gram (Ar,
Ni = 59)di Katoda. Jika diukur pada keadaan
dimana 5 liter gas N2 massanya 14 gram (Ar,
N = 14 )maka volume gas O2 yang terjadi di
anoda adalah …...
(A) 0,025 liter
(B) 0,05 liter
(C) 0,25 liter
(D) 0,5 liter
(E) 5,0 liter
menggunakan elektroda platina terbentuk
endapan logam Ni sebanyak 2,95 gram (Ar,
Ni = 59)di Katoda. Jika diukur pada keadaan
dimana 5 liter gas N2 massanya 14 gram (Ar,
N = 14 )maka volume gas O2 yang terjadi di
anoda adalah …...
(A) 0,025 liter
(B) 0,05 liter
(C) 0,25 liter
(D) 0,5 liter
(E) 5,0 liter
AND : 2H2O --> O2 + 4H'+ + 4e
mol Ni = gr/Mr = 0,05 mol
mol e = 2 x mol Ni
= 2 x 0,05
= 0,1 mol
mol e = 0,1 mol
di anoda
mol O2 = 1/4 mol e
= 0,1/4
= 0,025 mol
pada keadaan yg sama mol N2 = 0,5 mol bervolum 5 liter, sehingga,
n1/v1 = n2/v2
0,025/vO2 = 0,5/5
vO2 = 0,025 x 5/0,5
= 0,25 liter
jadi volum O2 di anoda = 0,25 liter