Question

Zad.
oblicz ile moli tlenu pozostanie niezużytych podczas spalania węgla do C0₂ jeśli wzięto 5 moli węgla i 8 moli tlenu.

zad.
oblicz masę wodorotlenku potasu który pozostanie po reakcji 50g KOH z 15g H₃PO₄

POMOCY.! ;d
nie umiem chemiii.! ;/ ;p

Answer 1

C + O2 = CO2
stosunek molowy wegla do tlenu (wynikajacy z zapisu reakcji)
1 mol: 1 mol
stosunek molowy, podany w zadaniu:
5 mol: 8 mol

skoro stosunek wynikajacy z reakcji byl 1 mol do 1 mola, to stosunek drugi powinien byc 5 moli do 5 moli. wiec wegiel przereaguje w calosci, natomiast nie przeraguja 3 mole tlenu (bo 8-5=3)

oblicz masę wodorotlenku potasu który pozostanie po reakcji 50g KOH z 15g H₃PO₄
3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O
stosunek molowy substratow wynikajacy z reakcji:
3 mol: 1 mol
stosunek masowy (po przeliczeniu):
168 g/mol: 98 g/mol:
stosunek masowy podany w zadaniu:
50g: 15g

aby zobaczyc ile KOH pozostanie nalezy wymnozyc na krzyz mase H3PO4 (podana w zadaniu) oraz mase molowa 3 moli KOH (168g/mol) i podzielic przez mase molowa H3PO4 (98g/mol)
x = 15*168/98=30,3g

jak widac do tej reakcji wystarczy uzyc 30,3g KOH, wiec nie przereaguje 50-30,3g = 19,7 gramow KOH.