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Organizo los elementos del periodo 2 de menor a mayor electronegatividad y los del grupo VIIA​

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Los elementos químicos del periodo 2 están organizados de menor a mayor electronegatividad como sigue: Li, Be, B, C, N, O, F. El Ne que coincide como elemento también del grupo VIIA, no presentan esta característica. Son estables, no necesitan compartir ni atraer electrones.

La electronegatividad es la fuerza con que los átomos atraen los electrones hacia sí mismos. En un periodo o fila de la tabla periódica, esta característica va aumentando de izquierda a derecha.

Los elementos químicos del segundo periodo son ocho. Primero esta el litio (Li), que es menos electronegativo que el berilio (Be). Le sigue el boro (B), el carbono (C ), el nitrógeno (N), el oxígeno (O) y el flúor (F) que es el de mayor electronegatividad.

Como de izquierda a derecha va aumentando la electronegatividad, esto quiere decir que el litio (Li), que es el primer elemento de ese periodo, es el menos electronegativo. El oxígeno es más electronegativo que el carbono, y el flúor es el más electronegativo de este periodo.

Este periodo 2 termina con el neón (Ne), pero como es un gas noble no exhibe electronegatividad. Como todos los elementos del grupo VIIA. No tienen esa tendencia a atraer electrones, ya que son estables por si solos. No necesitan formar enlaces químicos para alcanzar su estabilidad.

Espero haberte ayudado.

Saludos