Question

Obliczyc objetosc gazowego amoniaku (warunki normalne) potrzebna do otrzymania 1 tony 55% roztworu HNO3, wiedzac ze 98% amoniaku utlenia sie do tlenków azotu,a 94% azotu zawartego w wytworzonych tlenkach jest zwiazane w HNO3.
Odp: 213m3

Answer 1

Z proporcji obliczamy masę HNO3 w roztworze:

mr - 100%
ms - Cp

mamy dane Cp i mr, czyli masa czystego kwasu = (55% x 1000kg)/100% = 550kg

masa molowa HNO3 wynosi 63,02 g/mol => 550kg = 8,7 kmol

( W wielkim uproszczeniu z 1 mola NH3 powstaje 1 mol HNO3)

molowo HNO3 = NH3, ale musimy uwzględnić wydajności (94% i 98%)

układamy proporcję:

8,7 kmol = 94%
x = 100%

x=9,3 kmol

i druga proporcja:

9,3 kmol = 98%
x = 100%

x=9,5 kmol = 9500 moli

1mol = 22,4 dm3 => 9500 x 22,4= 212800 dm3 =~ 213 m3

pozdrawiam.