Obliczyć objętość (w cm³) 2M roztworu wodorotlenku sodu niezbędną do rozpuszczenia 0,05M wodorotlenku cynku. Stała dysocjacji wodorotlenku cynku jak słabego kwasu wynosi 1,0 * 10⁻²⁹. W obliczeniach proszę przyjąć jako końcową objętość 1 dm³.
More Questions From This User See All
Dysocjacja Zn(OH)₂ w zależności od środowiska przebiega dwukierunkowo:
2H⁺ + ZnO₂²⁻ <---> Zn(OH)₂ <---> Zn²⁺ + 2OH⁻
My mamy do czynienia z dysocjacją Zn(OH)₂ jako słabego kwasu, więc:
K = [H⁺]²[ZnO₂²⁻] / [Zn(OH)₂]
W treści zadania jest podana stała dysocjacji Zn(OH)₂ jako słabego kwasu, więc należy to wykorzystać w obliczeniach !
Kkw = K*[Zn(OH)₂] = [H⁺]²[ZnO₂²⁻] = 1,0*10⁻²⁹
Ponieważ [ZnO₂²⁻]=0,05mol/dm³, to
[H⁺] = 1,4*10⁻¹⁴ mol/dm³
Stężenie jonów wodorowych obliczam z iloczynu jonowego wody:
[OH⁻]=KH₂O/[H⁺] = 0,71mol/dm³
Właśnie takie stężenie jonów wodorotlenkowych jest niezbędne dla zachowania równowagi kwasowego procesu dysocjacji Zn(OH)₂
Sumaryczne stężenie jonów [OH⁻] będzie wynosiło zatem 0,81mol/dm³
W treści podane jest że do dyspozycji jest 2M roztwór NaOH, więc:
2mole ----- 1000cm³
0,81mola ----- xcm³
x = 405cm³ roztworu NaOH