Question

Obliczyć ile moli wody zawarte jest w hydracie siarczanu(VI) kobaltu(II) jeżeli z 0,1678 g związku otrzymano 0,0817 g siarczanu(VI) wapnia. Podać nazwę systematyczną hydratu.

Answer 1

CoSO4 * n H2O             Szukamy n

 

0,1678 g CoSO4 * n H2O -> 0,0817 g CaSO4 + n H2O (trzeba pamiętać, że woda istnieje)

 

M CaSO4 = 136,14 g/mol

0,0817/136,14 = 0,0006 moli (zaokroąglenie) - tyle powstało moli CaSO4

 

0,0006 moli CoSO4 * n H2O - 0,1678 g

1 mol CoSO4 * n H2O - x

 

x = 280 g

 

M CoSO4 = 155 g/mol

M H2O = 18 g/mol

 

m CoSO4 * n H2O - m CoSO4 = m H2O (logiczne)

 

280g - 155g = 125g

 

m H20 = 125

n * 18 = 125

n = 7

 

Wzór tego hydratu to CoSO4 * 7 H2O, ale czy w treści zadania nie ma błędu?

Jeśli chodzi o hydratu kobaltu, znam tylko hydrat CoCl2...