Question

Oblicz,ile cm3 1,5 molowego roztworu KOH potrzeba do całkowitego zobojętnienia mieszaniny zawierającej 9,8g H2SO4 , 0,4 mola HNO3 i 20g 2% roztworu H3PO4

Answer 1

Jeśli mamy do czynienia z mieszaniną, dla każdego związku liczymy wszystko osobno.

(1)  2 KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2 H₂O

2 mole KOH - 98g H₂SO₄
x moli KOH - 9,8g H₂SO₄

x = 0,2 mola KOH

(2) KOH + HNO₃ --> KNO₃ + H₂O

1 mol KOH - 1 mol HNO₃
y moli KOH - 0,4 mola HNO₃

y = 0,4 mola KOH

(3) 3 KOH + H₃PO₄ --> K₃PO₄ + 3 H₂O  

mr(H₃PO₄) = 20g
Cp(H₃PO₄) = 2%
Cp = ms*100%/mr ⇔ ms = Cp*mr/100%
ms(H₃PO₄) = 20*2/100 = 0,4g 

3 mole KOH -  98g H₃PO₄
z moli KOH - 0,4g H₃PO₄

z =  0,012 mola KOH

Łącznie potrzeba więc :
0,2 + 0,4 + 0,012 = 0,612 mola KOH

Stąd :
nKOH = 0,612 mola
Cm = 1,5 mol/dm³
Cm = n/V ⇔ V = n/Cm

V = 0,612/1,5 = 0,408 dm³ = 408 cm³