Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów pewnego pierwiastka , wiedząc ,że ich liczby masowe wynoszą 69 i 71, a masa atomowa pierwiastka jest równa 69,72.Odszukaj ten pierwiastek w układzie okresowym pierwiasttków chemicznych .
Czekam na pomoc !
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
m = 69,72
A1 = 69
A2 = 71
m%1 = x
m%2 = 100%-x
m = (A1 * m%1 + A2 * m%2) / 100% <------- to ułamek ale coś mi nie wycgodzi kodowanie więc zapisałam normalnie
100%m = 69 * x + 71 * (100% - x)
100% * 69,72 = 69x + 7100% - 71x
-69x + 71x = 7100% - 6972%
2x = 128%
x = 64%
m%1 = 64%
m%2 = 100% - 64% = 36%
pierwiastek to Gal
Zawartość pierwszego izotopu wynosi x%, czyli drugiego izotopu (100-x)%
x% możemy zapisać jako x/100,a (100-x)% jako (100-x)/100
(x/100)*69+(100-x)/100*71=69,72
69x/100+(7100-71x)/100=69,72 / obustronnie mnożymy razy 100
69x+7100-71x=6972
x=64
I izotop: x/100=64/100=64% ( o l. masowej 69 )
II izotop: 100%-64%=36% ( o l. masowej 71 )