Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów chloru , z których jeden posiada 18 , a drugi 20 neutronów , a średnia masa ważona wynosi 35 ,5 u .!
p.s.Proszę o rozwiazanie z wytłumaczeniem i na wzorach !:)!!!?;*
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Pierwszy izotop:
masa atomowa: 17+18=35u
Drugi izotop:
masa atomowa: 17+20=37u
35,5=35*x% + 37*(100-x%) / 100%
35,5=35x+3700-37x/100
3550=35x+3700-37x
2x=150
x=75%
Procent pierwszego izotopu: 75%
Procent drugiego izotopu: 100%-75%=25%
masz wartości neutronów mozesz wiec obliczyc mase tych izotopów, gdyż znasz stała dla tego związku masę protonów która wynosi 17.
M1=17+18=35
M2=17+20=37
Aby obliczyć procentową zawartość izotopów wykorzystaj Wzór na obliczanie średniej masy
Mśr=(M1 * %1 + M2 * %2):100
po przekształceniu i podstawieniu
za zawartość procentową pierwszego (%1) podstawiasz - x, a za zawartość procentową drugiego(%2) 100-x, wiec
Mśr z zadania wynosi 35,5
M1=35
M2=37
35,5=<35 * X + 37 * (100-X)> : 100
3550=35X+3700-37X
-150=- 2X
X=75 % zawartość pierwszego
to 100-75=25 zawartość drugiego