Question

Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81u. Jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów a drugi 6.

Błagam na wczoraj!

Answer 1

O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc

A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10

A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11

X1 = x%

X2 = (100-x)%

m at. = 10,81u

 

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:

m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%

10,81 = 10*x% + 11*(100-x)%/100%

1081 = 10*x + 1100 - 12*x

x = 19

¹⁰B = 19%

¹¹B = 81%

Answer 2

Ponieważ izotopy mają zawszę tę samą liczbę protonów dodajemy:

5+5=10

oraz

5+6=11

 

¹⁰B

A₁=10

%m₁=?

 

¹¹B

A₂=11

%m₂=?

 

mat=10,81u

%m₁=x

%m₂=100-x

 

mat=A₁*%m₁+A₂*%m₂ / 100%

10,81=10*x+11*(100-x) / 100%  /*100

1081=10x+1100-11x

1081-1100=-x

-19=-x /*(-1)

x=19

100-19=81

 

¹⁰B=19%

¹¹B=81%