Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru , jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81u , jeden z izotopów zawiera 5 neutronów , a drugi 6 neutronów .
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Miałam to zadanie dzisiaj na lekcji.
Dane:
A1=5+5=10u
A2=5+6=11u
%m1=x
%m2=100%-x
[/ - kreska ułamkowa]
ma(x)=%m1*A1+%m2*A2/100%
10,81u=10u[*]x+11u*(100% -x)/100%
mnożę obustronnie przez 100%
1081u%=10ux+11u(100%-x)
1081u%-1100u%=10ux-11ux
-19u%=-1ux
-1ux=-19u%
dzielę obustronnie przez (-1u)
x=19%
100%-19%=81%
Zawartość procentowa pierwszego izotopu (tego, którego jądro atomowe zawierało pięć neutronów) wynosi 19%, a drugiego (o liczbie neutronów równej 6) - 81%.
DANE szukane:Cp1=? cp2=?
m1=10 u
m2 =11u
śrB=10,81u
cp1 + cp2=100 %
cp1=100%-cp2
mśr B*100%=(100%-cp2)*m1+cp2*m2
mśrB*100%=100%*m1 - cp2*m1 +cp2*m2
mśrB*100%-100%*m1=cp2(m2-m1) /:(..)
100%(mśrB-m1)
11-10
cp2=81%
cp1=100%-81%=19%